下列结论错误的是(  )①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2->C1->Br-

下列结论错误的是(  )①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2->C1->Br-

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下列结论错误的是(  )
①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1-
②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->C1->Br->I-   ④氧化性:C12>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO       ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.
A.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤
答案
①K+、S2-、C1-原子核外电子排布相同,核电核数S2-<C1-<K+,则半径S2->C1->K+,离子的原子核外电子层数越多,半径越大,核外电子层数最小,则半径最小,则有S2->C1->K+>Al3+,故①错误;
②非金属性:F>Cl>S>P>SI,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4,故②正确;
③非金属性:Cl>Br>I>S,元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性:C1->Br->I->S2-,故③错误;
④非金属性:C1>S>Se>Te,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,则氧化性:C12>S>Se>Te,故④正确;
⑤非金属性:S>P>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,又H2CO3酸性大于HClO,
则有酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故⑤正确;
⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则有O>N、P>Si,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则N>P,所以有非金属性:O>N>P>Si,故⑥正确;
⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱,则金属性Ca<K,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性Be<Mg<Ca,所以金属性:Be<Mg<Ca<K,故⑦正确.
故选B.
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.Na,Mg,Al还原性依次减弱
B.HCl,PH3,H2S稳定性依次减弱
C.NaOH,KOH,CsOH碱性依次减弱
D.S2-,Cl-,Ca2+半径依次增大
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根据元素周期律对工农业生产的指导作用,可在非金属元素区域中寻找(  )
A.制新农药的元素
B.半导体元素
C.催化剂
D.耐腐蚀耐高温的合金材料
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下列比较中正确的是(  )
A.离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
B.氧化性:F2>Cl2>S
C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4
D.非金属性:F>Cl>S>O
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致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的.人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂
据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:第二周期______>______>H2O>HF;
(2)化合物的毒性:PH3>NH3; H2S______H2O;CCl4______CF4  (选填>或<).
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围应介于其间.经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其它类似于CF2Cl2的物质还可能有______.(填一种);这类致冷剂的大量使用造成了当今的某一环境问题是______ (选填:温室效应、酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾).
(4)根据周期表中元素及其化合物的______变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的.(填写字母,多选扣分)①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色   (a)①②③(b)②④⑤(c)②③④
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下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
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