下列比较中正确的是（ ）A．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4D．非金属性：F
题型：不详难度：来源：
下列比较中正确的是（ ）| A．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- | | B．氧化性：F2＞Cl2＞S | | C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4 | | D．非金属性：F＞Cl＞S＞O |
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答案
A、因非金属性Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故A错误；
B、因非金属性F＞Cl＞S，则单质的氧化性F2＞Cl2＞S，故B正确；
C、因非金属性Cl＞S＞P，则对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；
D、同周期元素从左向右非金属性增强，则F＞O，Cl＞S，同主族元素从上到下非金属性减弱，则O＞S，故D错误；
故选B． |
举一反三
致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期______＞______＞H2O＞HF；
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3； H2S______H2O；CCl4______CF4 （选填＞或＜）．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似于CF2Cl2的物质还可能有______．（填一种）；这类致冷剂的大量使用造成了当今的某一环境问题是______ （选填：温室效应、酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾）．
（4）根据周期表中元素及其化合物的______变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．（填写字母，多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 （a）①②③（b）②④⑤（c）②③④ |
下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 1 | A | | | | | | | | | 2 | | | | D | E | | G | I | | 3 | B | | C | | F | | H | | 硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（ ）| A．单质硒在通常状况下是气体 | | B．SeO3的水化物呈碱性 | | C．H2Se比H2S稳定 | | D．硒元素有+4、+6、-2三种常见价态 |
| 归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
| 性质元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te | | 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | | 450 | | 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 | | 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | | | 原子半径 | 逐渐增大 | | 单质与H2反应 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 | 某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
| 实验 | 实验目的 | 实验内容 | | Ⅰ | 探究Mg、Al的金属性强弱 | 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中
2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入
少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液
3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量 | | Ⅱ | 探究Cl、S的非金属性强弱 | ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体 |
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