根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律,回答下列问题.(1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______、____
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根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律,回答下列问题. (1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______、______(填两种化合物的化学式); (2)第二周期中属于稀有气体的是______(填元素符号,下同); (3)非金属最强的元素是______;能形成两性氢氧化物的元素是______;形成化合物种类最多的两种元素是______、______; (4)第三周期中,原子半径最小的是(稀有气体除外)______,其最高价氧化物对应的水化物是______. (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性______小于______(填化学式). |
答案
(1)元素周期表1-18号元素中属于金属元素的有:锂、铍、钠、镁、铝,共5种,同周期元素的原子,从左到右失电子能力逐渐减弱,金属性越来越弱,同主族元素的原子,从上到下失电子能力逐渐增强,金属性越来越强,金属性最强的元素在周期表的左下角位置,即为Na,那和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠,故答案为:5;Na2O;Na2O2; (2)Ne是第二周期中的稀有气体,故答案为:Ne; (3)同周期元素的原子,从左到右得电子能力逐渐增强,非金属性越来越强,同主族元素的原子,从上到下得电子能力逐渐减弱,非金属性越来越弱,非金属性最强的元素在周期表的右上角位置,即为F,氢氧化铝是两性氢氧化物,形成化合物种类最多的是碳氢化合物,故答案为:F;Al;C、H; (4)第三周期中,元素的原子,从左到右半径逐渐减小,所以半径最小的是Cl,最高价氧化物对应水化物是HClO4,故答案为:Cl;HClO4; (5)同周期元素的原子,从左到右得电子能力逐渐增强,氢化物越来越稳定,所以稳定性氨气>甲烷,同主族元素的原子,从上到下得电子能力逐渐减弱,氢化物越来越不稳定,所以稳定性硅烷<甲烷,所以氨气的稳定性强于硅烷,故答案为:SiH4;NH3. |
举一反三
下列排列顺序不正确的是( )A.粒子半径:Al3+<Mg2+<F- | B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF | C.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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下列有关物质性质的比较中,正确的是( ) ①热稳定性:CH4>NH3>H2O ②还原性:I->Br->Cl- ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径:Na>Mg>O. |
下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是( )A.稳定性H2S>HCl>HBr>HI | B.还原性Na+>S2->Br->Cl- | C.微粒半径Cl->K+>S2->S | D.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO |
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下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素. (1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请用铅笔在表中用实线补全元素周期表边界.
(2)写出相应字母所代替的元素(填写元素符号) b______ e______ g______ i______ (3)利用上表a-i九种元素完成下列填空:(请用具体化学式完成,否则不给分) ①这些元素中最活泼的金属元素是______,最活泼的非金属单质是______. ②这些元素中所能形成的气态氢化物溶于水得到的溶液,酸性最强的是______,溶液呈碱性的是______.用两根玻璃棒分别蘸取上述两种浓溶液在空中相遇,可观察到的现象为______. ③写出h的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式______. ④写出h在空气中燃烧的产物的电子式______,该产物化学键的类型为______、______. |
下列各组性质的比较中正确的是( ) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4;②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2; ③稳定性:HCl>PH3>H2S;④还原性:Cl-<Br-<I-. |
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