下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2
题型：不详难度：来源：
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）| A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F- | | B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | | C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 | | D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
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答案
A、因Na+、Mg2+、Al3+、F-具有相同电子排布的离子，由原子序数越大，离子半径越小，则离子半径为F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；
B、因非金属性Cl＞S＞P＞As，则气态氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；
C、因非金属性Al＜Si＜C＜P，则最高价氧化物对应水化物的酸性为H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；
D、因金属性K＞Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选A． |
举一反三
对于X-O-H型化合物而言，X是除H．O外的其他元素时，下列说法中正确的是（ ）| A．当X是活泼金属时，它一定是强碱 | | B．当X是非金属性很强的元素时，X-O-H一定是强酸 | | C．X-O-H的水溶液不能导电 | | D．X-O-H一定是共价化合物 |
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下列各组性质比较中不正确的是（ ）| A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B．碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 | | C．还原性F-＞Cl-＞Br- | D．稳定性HCl＞H2S＞PH3 |
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根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______、______（填两种化合物的化学式）；
（2）第二周期中属于稀有气体的是______（填元素符号，下同）；
（3）非金属最强的元素是______；能形成两性氢氧化物的元素是______；形成化合物种类最多的两种元素是______、______；
（4）第三周期中，原子半径最小的是（稀有气体除外）______，其最高价氧化物对应的水化物是______．
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性______小于______（填化学式）． |
下列排列顺序不正确的是（ ）| A．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F- | | B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | | C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | | D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
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下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I-＞Br-＞Cl- ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O． |
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