某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象发如表:实验方案实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞2

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象发如表:实验方案实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞2

题型:不详难度:来源:
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象发如表:
答案
解析
实验方案实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4.镁带与2mol/L的盐酸反应
5.铝条与2mol/L的盐酸反应
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色
B.产生大量气体,气体可燃,溶液变浅红色
C.反应不十分强烈,产生的气体可燃
D.剧烈反应,产生的气体可燃
E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失
F.生成淡黄色沉淀
实验方案实验现象有关离子方程式
 A 
 B不        填
  不        填
  不        填
 E 
 F 
(1)根据题干“某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案同周期元素金属性”结合实验内容可以确定该实验的目的是:探究同周期元素金属性、非金属性的性质递变规律,
故答案为:探究同周期元素金属性、非金属性的性质递变规律(验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱);
(2)根据实验步骤可以确定所需的仪器、材料主要有:试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管,药品有:金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水,
故答案为:试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管;金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水;
(3)金属钠、镁、铝和水、酸反应置换出氢气是越来越难的,反应的剧烈程度是越来越弱的,据此来回答实验的现象并写出化学方程式,故答案为:
举一反三
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实验方案实验现象有关离子方程式
3A2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
1B 
4  
5  
6EAl3++3OH-=Al(OH)3
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2FH2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
下列说法中,正确的是(  )
A.在Na、P、Cl、Ar四种元素中,最高正化合价数值最大的是P
B.在N、F、Mg、Cl四种元素中,原子半径最小的是Mg
C.原子序数从3-10的元素,随着核电荷数的递增,原子的最外层电子数递增
D.SiH4(硅烷)比CH4稳定
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(  )
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等,则它们对应的离子半径由大到小的顺序是______.
A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是(  )
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
魔方格
下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
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