下列说法中,正确的是( )A.在Na、P、Cl、Ar四种元素中,最高正化合价数值最大的是PB.在N、F、Mg、Cl四种元素中,原子半径最小的是MgC.原子序数
题型:不详难度:来源:
下列说法中,正确的是( )A.在Na、P、Cl、Ar四种元素中,最高正化合价数值最大的是P | B.在N、F、Mg、Cl四种元素中,原子半径最小的是Mg | C.原子序数从3-10的元素,随着核电荷数的递增,原子的最外层电子数递增 | D.SiH4(硅烷)比CH4稳定 |
|
答案
A.Cl的最外层有7个电子,最高化合价为+7价,而P的最高化合价为+5价,Ar为惰性气体,性质稳定,难以形成化合物,故A错误; B.N、F原子核外都有2个电子层,且原子半径N>F,Mg、Cl原子核外都有3个电子层,且原子半径Mg>Cl,原子半径最大的是Mg,故B错误; C.同周期元素从左到右,原子核外最外层电子数逐渐增多,故C正确; D.非金属性:C>Si,则氢化物稳定性:SiH4(硅烷)<CH4,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 | B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 | C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 | D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 |
|
已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等,则它们对应的离子半径由大到小的顺序是______. |
A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是( )A.Be、Na、Al | B.B、Mg、Si | C.O、P、Cl | D.C、Al、P |
|
下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
| | | | | | | ① | ⑩ | ② | ③ | | | ④ | ⑤ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑥ | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 元素A的原子序数为x,A和B所在的周期的元素种类数分别是m和n. (1)如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______,当B在A的下一周期时,B的原子序数为______. (2)如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______,当B在A的下一周期时,B的原子序数为______. |
最新试题
热门考点
|