如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020

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如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

答案

举一反三

元素代号

原子半径/nm

0.160

0.134

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+6、-2

-2

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，故在周期表中T元素在上面，R在下面，T为没有最高正价的O，R为S，M元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be．
A、L²⁺是镁离子，R^2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误；
B、L与T形成的化合物是氧化镁，属于碱性氧化物，不是两性氧化物，故B错误；
C、同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H₂S＜H₂O，即H₂T＞H₂R，故C错误；
D、同主族，从上到下原子得失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，故D正确．
故选D．

下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）

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选项

客观事实

理论解释

在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大

NaCl晶体中C1^-与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

酸性：HClO＜H₂CO₃

非金属：C＞Cl

原子半径：Cl＜S

Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强

水分子比H₂S分子稳定

H-O键比H-S键稳定

对于卤族元素的叙述中不正确的是（　　）

A．沸点HF＞HCl＞HBr＞HI

B．还原性HI＞HBr＞HCl＞HF

C．热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

D．氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

下列比较错误的是（　　）

A．原子半径：N＞O＞F

B．酸性强弱：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

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如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020