如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020

如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020

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如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )
答案
举一反三
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
元素的最高正价=最外层电子数,最高正价和最低负价绝对值的和为8,R、T两元素最外层电子数为6,故为第ⅥA元素,而R的半径大于T,故在周期表中T元素在上面,R在下面,T为没有最高正价的O,R为S,M元素最最外层电子数为3,为B或Al,但是半径比氧和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中间,应为Al,L的半径比铝大,最外层电子数为2,应为Mg,Q的半径最小,最外层两个电子,故为Be.
A、L2+是镁离子,R2-是硫离子,它们的核外电子数分别是10和18,核外电子数不相等,故A错误;
B、L与T形成的化合物是氧化镁,属于碱性氧化物,不是两性氧化物,故B错误;
C、同主族,从上到下氢化物的稳定性逐渐减小,所以稳定性:H2S<H2O,即H2T>H2R,故C错误;
D、同主族,从上到下原子得失电子能力逐渐增强,所以失电子能力Mg>Be,故D正确.
故选D.
下列对一些实验事实的理论解释不正确的是(  )
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选项客观事实理  论  解  释
A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B酸性:HClO<H2CO3非金属:C>Cl
C原子半径:Cl<SCl、S原子电子层数相同,但氯原子核电荷数较硫多,对核外电子吸引能力比硫强
D水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定
对于卤族元素的叙述中不正确的是(  )
A.沸点HF>HCl>HBr>HI
B.还原性HI>HBr>HCl>HF
C.热稳定性HF>HCl>HBr>HI
D.氧化性F2>Cl2>Br2>I2
下列比较错误的是(  )
A.原子半径:N>O>F
B.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4
C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S
下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(  )
A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF
B.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D.还原性强弱:F->Cl->I-
下表是元素周期表中短周期元素部分,表中字母分别代表一种元素:
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