下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．
题型：不详难度：来源：
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）| A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF | | B．原子半径大小：Na＞S＞O | | C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | | D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I- |
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答案
A、第ⅤⅡA主族元素从上到下氢化物稳定性减弱，溶于水形成酸的酸性从上到下增强，即酸性强弱为HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正确；
B、同周期从左到右原子半径一次减小，Na、S、O三种原子的半径大小为Na＞S＞O，故B正确；
C、第ⅠA主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强，KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、第ⅤⅡA主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，故D错误；
故选D． |
举一反三
下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：
| a | | b | | | | d | e | f | | | | c | | | g | | | h | | 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置．
族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 2 | | | | ⑤ | | ⑥ | ⑧ | | | 3 | ① | ③ | ④ | | | | ⑦ | | | 4 | ② | | | | | | | | | X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ） | 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：| 实验方案 | 实验现象 | 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol/L的盐酸反应
5．铝条与2mol/L的盐酸反应
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀 | 下列说法中，正确的是（ ）| A．在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P | | B．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg | | C．原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 | | D．SiH4（硅烷）比CH4稳定 |
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