下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）选项客观事实理论解释A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大

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下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）

答案

举一反三

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选项

客观事实

理论解释

在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大

NaCl晶体中C1^-与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

酸性：HClO＜H₂CO₃

非金属：C＞Cl

原子半径：Cl＜S

Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强

水分子比H₂S分子稳定

H-O键比H-S键稳定

A．氯化钠为离子晶体，易溶于极性分子水，而碘为非极性分子，不易溶于水，故A正确；
B．非金属性越大，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞C，故B错误；
C．电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径Cl＜S，故C正确；
D．稳定性与化学键有关，O-H键能大，则水比硫化氢温度，故D正确；
故选B．

对于卤族元素的叙述中不正确的是（　　）

A．沸点HF＞HCl＞HBr＞HI

B．还原性HI＞HBr＞HCl＞HF

C．热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

D．氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

下列比较错误的是（　　）

A．原子半径：N＞O＞F

B．酸性强弱：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置．

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下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（ ）选项客观事实理 论 解 释A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大