某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．（1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的

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某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．

魔方格

（1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．

魔方格

（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是______．

答案

（1）钠为活泼金属，与冷水发生剧烈反应，由于钠的密度比水小，浮在水面上，钠的熔点较低，能迅速熔化成闪亮的小球，镁铝都是活泼金属，但镁的金属性较强，与盐酸反应较铝剧烈，
故答案为：

举一反三

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实验方案

实验现象

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
魔方格

（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）______；
元素j的最高价氧化物的化学式为______，元素i最高价氧化物的水化物的化学式为______．
（2）最外层上未成对电子数最多的元素是______（填元素符号）．f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是______．
（3）写出m原子的外围电子排布式______．

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）

A．Fe

B．Mg

C．As

D．Cu

锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（　　）

A．锶能与冷水剧烈反应	B．锶的失电子能力比钙强
C．Sr（OH）₂的碱性比Ca（OH）₂弱	D．氧化锶是碱性氧化物

下列说法正确的是（　　）

A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢

C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

A．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺

B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr

C．还原性：Li＞Na＞K

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄