X、Y是同周期的非金属元素,如果X原子半径比Y原子半径大,则下列说法正确的是(  )A.X的非金属性比Y强B.X的阴离子比Y的阴离子还原性强C.X的气态氢化物比

X、Y是同周期的非金属元素,如果X原子半径比Y原子半径大,则下列说法正确的是(  )A.X的非金属性比Y强B.X的阴离子比Y的阴离子还原性强C.X的气态氢化物比

题型:不详难度:来源:
X、Y是同周期的非金属元素,如果X原子半径比Y原子半径大,则下列说法正确的是(  )
A.X的非金属性比Y强
B.X的阴离子比Y的阴离子还原性强
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强
答案
X、Y是同周期的非金属元素,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,如果X原子半径比Y原子半径大,则原子序数X<Y,则
A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性X<Y,故A错误;
B.非金属性X<Y,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,故X的阴离子比Y的阴离子还原性强,故B正确;
C.非金属性X<Y,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误;
D.非金属性X<Y,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱,故D错误.
故选B.
举一反三
氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强,下列说法中,能支持该结论的是(  )
A.相同条件下,Cl2与铁反应生成FeCl3,O2与铁反应生成Fe3O4
B.氧元素与氯元素形成的化合物中,氧元素显负化合价,氯元素显正化合价
C.氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少
D.氧原子的半径比氯原予的半径小
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下列事实所列出的相应结论正确的是(  )
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实验事实结论
ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质
B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色BaCl2溶液有酸性
CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性:H2CO3>H2SiO3
D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P>N
某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验:
(1)甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律,预测出同一周期,从左至右元素的金属性逐渐减弱.请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验,简述实验步骤和现象(以第三周期元素为例):______.
(2)乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了图1所示的实验装置,其能否达到实验目的______(填“能”或“不能”),设计的理论依据是______. 但也有同学根据硝酸具有挥发性,认为乙同学的实验装置存在不足,请你帮助该同学提出修改意见______.
(3)丙同学从资料中获悉:元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似.预测金属铍应该具有与______相似的性质,能证明其预测的实验方案是______.
(4)丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律.A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.丁同学可能观察到的现象有______.  从环保角度考虑,该装置有明显不足,请指出并提出改进建议______.

魔方格
下列单质中,最难与H2化合的是(  )
A.Cl2B.CC.N2D.O2
下列叙述不正确的是(  )
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
C.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
D.KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱