下列叙述不正确的是（ ）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依
题型：不详难度：来源：
下列叙述不正确的是（ ）| A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 | | B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 | | C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 | | D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 |
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答案
A．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，故A正确；
B．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，离子的氧化性越弱，则Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故B错误；
C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强，故C正确；
D．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱，故D正确．
故选B． |
举一反三
根据锂元素在周期表中的位置，下列判断中错误的是（ ）| A．它的单质与水反应比钠剧烈 | | B．原子半径比钠小 | | C．它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同 | | D．它的单质是强还原剂 |
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动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
| 实验步骤 | 实验现象 | | ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 | | ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B、有气体产生，溶液变成浅红色 | | ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C、剧烈反应，迅速产生大量无色气体 | | ④将镁条投入稀盐酸中 | D、反应不十分剧烈，产生无色气体 | | ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E、生成白色胶状沉淀，继而消失 | | ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F、生成淡黄色沉淀 | | 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（ ） | 最新试题
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