族周期IA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr

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周期
IA0
1HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe
2LiBeBCNOFNe
3NaMgAlSiPSClAr
1~18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18,A原子核内仅有1个质子,A为H元素;B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍,B有2个电子层,最外层电子数为4,故B为C元素;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数为6,故D为O元素;E元素处于第三周期,E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一,故最外层电子数为2,故E为Mg元素;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,故C的最外层电子数为1+4=5,原子序数小于O元素,故C为N元素,则:
(1)由上述分子可知,A为H元素,B为C元素,C为N元素,D为O元素,E为Mg元素,
故答案为:H,C,N,O,Mg;
(2)H分别与C、N、O所形成化合物的化学式为CH4、NH3、H2O等,
故答案为:CH4、NH3、H2O;
(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应,故A、C、D形成的化合物为HNO3,A、D、E形成的化合物
为Mg(OH)2,二者发生反应的方程式为:Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O,
故答案为:Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O.
下列递变规律不正确的是(  )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是(  )
A.熔沸点从锂到铯逐渐降低
B.随核外电子层数递增,单质密度依次增大
C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2
D.碳酸铯受热易分解
元素碲(Te),已知它与氧元素同族,与铷同周期,关于碲的说法中不正确的是(  )
A.原子序数为52
B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4
C.碲的非金属性比碘强
D.气态氢化物的稳定性比硫化氢差
下列叙述中不正确的是(  )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强,所以硫的非金属性比磷强
C.氟化氢是最稳定的气态氢化物
D.氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示.
(1)X元素的单质分子式是______,若X核内中子数与质子数相等,X单质的摩尔质量是______.
(2)Z元素的单质是一种______色的______体.该单质与铁粉反应的化学方程式为______.
(3)Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为______,若1mol Y单质反应,转移______mol电子.魔方格