下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞
题型：不详难度：来源：
| A．CH4＞NH3＞H2O＞HF | B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl |
| C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 | D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr |
答案
B．因非金属性Cl＞N＞S＞Si，则气态氢化物稳定性为HCl＞NH3＞H2S＞SiH4，故B错误；
C．因非金属性F＞O＞N＞P，则气态氢化物稳定性为HF＞H2O＞NH3＞PH3，故C正确；
D．因非金属性N＞S＞Br＞P，则气态氢化物稳定性为NH3＞H2S＞HBr＞PH3，故D错误；
故选C．
举一反三
（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质______；B与E形成的化合物______；A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______．
A． | B．26M3+ | C． | D． |
| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
| B．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 |
| C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 |
| D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 |
| A．第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 |
| C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 |
| D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| A．道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律 |
| B．周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料 |
| C．H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键 |
| D．铅蓄电池充电时，铅极发生还原反应 |
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