有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总
题型:不详难度:来源:
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题: (1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:______ (2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质______;B与E形成的化合物______;A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______. |
答案
根据题意D和E可形成4核10电子的分子,可知该分子是NH3,因为D>E,所以D是N(氮),E是H(氢),又因为A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30所以每个离子都有10个电子.且根据化学式的结构得,B所带电荷的绝对值等于A所带的正电荷的绝对值的两倍,由A和B可以形成A2B,所以A是Na(钠),B是O(氧),因为B与C同主族,所以C可以为VIA族下面的硫. (1)氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物,Na2O的形成过程为
(2)D元素形成的单质N2中含有氮氮三键,电子式可以表示为:
,氧元素和氢元素形成的化合物水是由氢元素和氧元素之间通过共价键形成的,电子式为:
,Na、O、H形成的化合物是NaOH,电子式为Na+
,H和N形成的化合物是NH3,电子式为:
; 故答案为:
;
;Na+
;
. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 | B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 | C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 | D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 |
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下列说法正确的是( )A.第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 | B.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的还原性依次减弱 | C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 | D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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下列叙述不正确的是( )A.道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律 | B.周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料 | C.H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键 | D.铅蓄电池充电时,铅极发生还原反应 |
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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断不正确的是( )A.原子半径:丙>丁>戊 | B.金属性:甲>丙 | C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 | D.最外层电子数:乙=丁>甲=丙 |
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