短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是（ ）A．原子半径：丙＞丁＞戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层
题型：河北模拟难度：来源：
| A．原子半径：丙＞丁＞戊 |
| B．金属性：甲＞丙 |
| C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
| D．最外层电子数：乙=丁＞甲=丙 |
答案
B．同主族从上到下元素的金属性在增强，则金属性为甲＜丙，故B错误；
C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化物碱性为丙＞丁＞戊，故C正确；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，同主族最外层电子数相同，则最外层电子数为乙=丁＞甲=丙，故D正确；
故选B．．
举一反三
| A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外） |
| B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 |
| C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 |
| D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
| A．金属铯的熔点比金属钠高 |
| B．CsOH比NaOH的碱性强 |
| C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 |
| D．碳酸铯难溶于水 |
| A．第八周期第IA族 | B．第七周期第ⅦA族 |
| C．第七周期第0族 | D．第六周期第ⅡA族 |
| A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 |
| B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 |
| C．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱 |
| D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 |
| A．HCl比H2S稳定 |
| B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强 |
| C．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀 |
| D．氯气比硫有更强的氧化性 |
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