下列叙述不正确的是( )A.道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律B.周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料C.H2SO4、NaOH、NH
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下列叙述不正确的是( )A.道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律 | B.周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料 | C.H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键 | D.铅蓄电池充电时,铅极发生还原反应 |
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答案
A、英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,故A正确. B、周期表中金属和非金属分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质,所以可作半导体,故B正确. C、硫酸中只含共价键不含离子键,故C错误. D、铅蓄电池充电时,铅作阴极,铅极上得电子发生还原反应,故D正确. 故选C. |
举一反三
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断不正确的是( )A.原子半径:丙>丁>戊 | B.金属性:甲>丙 | C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 | D.最外层电子数:乙=丁>甲=丙 |
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下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是( )A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外) | B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 | C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价 | D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
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关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是( )A.金属铯的熔点比金属钠高 | B.CsOH比NaOH的碱性强 | C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸 | D.碳酸铯难溶于水 |
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元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间( )A.第八周期第IA族 | B.第七周期第ⅦA族 | C.第七周期第0族 | D.第六周期第ⅡA族 |
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研究下表信息可直接得出的结论是( )
A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 | B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 | C.第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱 | D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 |
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