Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 [ ]A、因为

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Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe²⁺ +2H₂O

Fe(OH)₂+2H⁺，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是     [     ]
A、因为增大了H⁺的浓度，导致平衡逆移，所以Fe²⁺的浓度增大
B、平衡正向移动
C、溶液颜色由浅绿色变黄色
D、生成红褐色沉淀

答案

举一反三

下列说法正确的是 [ ]
A．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
B．常温下，0.1 mol/L氯化铵溶液加水稀释，溶液中的c(OH^–)增大
C．1 mL pH = 2 的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3
D．常温下，Na₂CO₃溶液加水稀释，

增大

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下列判断正确的是 [ ]
A．酸性溶液中Fe^3＋、Al^3＋、NO₃^－能大量共存
B．AlCl₃溶液蒸干后得到的固体是AlCl₃C．在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

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已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H^＋)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是 [ ]
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

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为了配制NH₄^＋的浓度与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量NH₄NO₃；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH[     ]
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④

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某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是： H₂A===H^＋＋HA^－　HA^－

H^＋＋A^2－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol/L(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________．
(3)H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．

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