已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H＋)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是 [ ]A．加水

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已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H^＋)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是 [ ]
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

答案

举一反三

为了配制NH₄^＋的浓度与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量NH₄NO₃；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH[     ]
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④

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某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是： H₂A===H^＋＋HA^－　HA^－

H^＋＋A^2－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol/L(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________．
(3)H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．

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今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是[ ]
A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)
B．V 1 L ③溶液和V2 L ④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9
C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7
D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

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如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

(1)含酚酞的0.01 mol/L CH₃COONa溶液显浅红色，其原因为____________________．
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________．
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量 D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
(3)向烧瓶②中加入少量下列物质，写出水解平衡移动的方向

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Ⅰ.泡沫灭火器内含浓的NaHCO₃溶液(置于铁桶内)和浓的Al₂(SO₄)₃溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火．
(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式：_____________________________.
(2)因Na₂CO₃价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，你认为此建议________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________________________________________________.
(3)有人建议：把浓Al₂(SO₄)₃溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO₃置于玻璃瓶内，此建议________(填“妥当”或“不妥当”)，其原因是_______________________________.
Ⅱ.某温度下，水的离子积常数Kw＝10^－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)
(4)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝________，生成沉淀的物质的量为________ mol.
(5)若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH＝________，该混合溶液最多能够溶解铁粉________g(最终结果用含a、b的表达式来表示)．

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