下列各组性质比较中，正确的是（ ）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞Si＞O
题型：不详难度：来源：
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F＞Si＞O ④稳定性：HCl＞H2S＞SiH4．
| A．①②③ | B．②③④ | C．①②④ | D．①③④ |
答案
②同主族元素的金属性从上到下逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐减弱，故②正确；
③已知非金属性F＞O＞Si，则单质的氧化性F＞O＞Si，故③错误；
④同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，
已知非金属性：Cl＞S＞Si，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故④正确．
故选C．
举一反三
| A．镭单质很活泼，可与冷水反应 |
| B．它的硫酸盐可能难溶于水 |
| C．镭单质的硬度，熔沸点都比镁单质的高 |
| D．镭元素具有放射性 |
| A．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7 |
| B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
| C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低 |
| D．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 |
