同主族X、Y、Z3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是 （ ）A．元素的非金属性：X＞Y＞
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同主族X、Y、Z3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是 （ ）| A．元素的非金属性：X＞Y＞Z | | B．气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3＞ZH3 | | C．原子量：X＞Y＞Z | | D．单质氧化性：X＜Y＜Z |
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答案
X、Y、Z三种元素位于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数X＞Y＞Z，故C选项正确；
A、原子序数X＞Y＞Z，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，可知元素非金属性X＜Y＜Z，故A错误；
B、原子序数X＞Y＞Z，同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，可知气态氢化物的稳定性为XH3＜YH3＜ZH3，故B错误；
C、原子序数X＞Y＞Z，则相对原子质量为X＞Y＞Z，故C正确；
D、原子序数X＞Y＞Z，同主族从上到下单质氧化性逐渐减弱，可知单质氧化性X＜Y＜Z，故D正确；
故选CD． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 | | B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 | | C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 | | D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 |
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化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．
已知：单质（1）+单质（2）=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式：
①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族．
______；______；______． |
下列各组元素性质递变规律不正确的是（ ）| A．Li、Be、B原子半径依次减小 | | B．PH3、H2S、HCl还原性依次减弱 | | C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱 | | D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强 |
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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）| A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | B．非金属性：F＜O＜S | | C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl | | D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
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如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | | 2 | | | | ① | ② | ③ | | | | 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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