下列叙述中错误的是（ ）A．原子半径Na＞Si＞ClB．沸点HF＜HCl＜HBrC．金属性Na＞Mg＞AlD．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4
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下列叙述中错误的是（ ）| A．原子半径Na＞Si＞Cl | | B．沸点HF＜HCl＜HBr | | C．金属性Na＞Mg＞Al | | D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
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答案
A、Na、Si、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径Na＞Si＞Cl，故A正确；
B、HCl、HBr是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，所以HCl＜HBr，但是HF中有氢键，沸点最高，故沸点HCl＜HBr＜HF，故B错误；
C、Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故C正确；
D、P、S、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子从左到右元素的非金属性在增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性强弱顺序是H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正确．
故选B． |
举一反三
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）| A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 | | B．水溶性：HCl＞SO2＞NH3 | | C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 | | D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 |
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| 在元素周期表中，砷元素位于______周期______族，最高价氧化物的化学式为______，砷酸钠的化学式为______． |
某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（ ）| A．只有x+1 | | B．可能是x+8 | | C．可能是x+2 | | D．可能是x+1或x+11或x+25 |
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X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）| A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 | | B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 | | C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 | | D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强 |
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