下列递变规律正确的是（ ）A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．
题型：不详难度：来源：
下列递变规律正确的是（ ）| A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 | | B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 | | C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 | | D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强 |
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答案
A、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：S＞O，K＞Na，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞S；则半径：K＞Na＞S＞O，故A正确；
B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B错误；
C、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，所以稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C错误；
D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg＞Al，
所以碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；
故选：A． |
举一反三
下列叙述中错误的是（ ）| A．原子半径Na＞Si＞Cl | | B．沸点HF＜HCl＜HBr | | C．金属性Na＞Mg＞Al | | D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）| A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 | | B．水溶性：HCl＞SO2＞NH3 | | C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 | | D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 |
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| 在元素周期表中，砷元素位于______周期______族，最高价氧化物的化学式为______，砷酸钠的化学式为______． |
某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（ ）| A．只有x+1 | | B．可能是x+8 | | C．可能是x+2 | | D．可能是x+1或x+11或x+25 |
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X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）| A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 | | B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 | | C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 | | D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强 |
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