下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是（ ）A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B．在元素周期表的金属和非金
题型：不详难度：来源：
下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是（ ）| A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 | | B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 | | C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率 | | D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 |
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答案
A．Cl有最高价含氧酸，但F没有正价，则不存在最高价含氧酸，故A错误；
B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可寻找半导体材料，故B正确；
C．如温度能改变可逆反应的限度和速率，故C正确；
D．化工生产排放三废污染环境，则在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想，减少污染物的排放，故D正确；
故选A． |
举一反三
下列有关说法不正确的是（ ）| A．零族元素的单质在常温下都是气体 | | B．第ⅡA族元素都是金属元素 | | C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族 | | D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态 |
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下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）| A．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多 | | B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 | | C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | | D．A原子电子层数比B原子的电子层数多 |
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下列物质性质递变正确的是（ ）| A．原子半径：C、Al、K依次增大 | | B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强 | | C．水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱 | | D．非金属性：Cl、P、S依次增强 |
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
| A | | | | | | | B | | | | D | E | F | | | | C | | | G | | | H | | 最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜．下列关于铝、镓的说法正确的是（ ）| A．铝的金属性比镓强 | | B．铝的熔点比镓低 | | C．Ga（OH）3与Al（OH）3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 | | D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 |
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