下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（ ）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．热稳定
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下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（ ）| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | | B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ | | C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | | D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb |
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答案
A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，
则有：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A正确；
B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C错误；
D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键作用力逐渐减小，金属单质的熔点逐渐降低，
则熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D正确．
故选C． |
举一反三
关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ）| A．元素性质呈周期性变化的决定因素是核外电子排布呈周期性变化 | | B．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 | | C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 | | D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 |
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同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ）| A．原子序数：X＜Y＜Z | | B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 | | C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z | | D．电子层数：Y＞X＞Z |
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下列递变规律正确的是（ ）| A．P、S、C1最高正价依次降低 | | B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 | | C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 | | D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
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下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）| A．金属性逐渐减弱 | | B．化合价逐渐升高 | | C．失电子能力逐渐增强 | | D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
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下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 | | B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O | | C．碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2 | | D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
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