比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）①半径 P______F ②酸性 H3PO4______ H2SO4③碱性Mg（OH）2______Al（OH）
题型：不详难度：来源：
比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半径 P______F ②酸性 H3PO4______ H2SO4③碱性Mg（OH）2______Al（OH）3
④稳定性 H2S______ H2O ⑤还原性H2S______ HCl ⑥氧化性 Cl2______Br2． |
答案
①P和F分别位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：＞；
②P和S位于同一周期，S的非金属性大于P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：＜；
③Mg的金属性大于Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：＞；
④O的非金属性大于S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：＜；
⑤Cl的非金属性大于S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：＞；
⑥Cl的非金属性大于Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：＞． |
举一反三
硒是人体必需的重要微量元素之一，同样也是其他动植物新陈代谢必不可少的生命元素．某同学查看元素周期表得知硒（Se）第34号元素，位于周期表的第四周期VIA族，以下关于硒的说法错误的是（ ）| A．Se原子最外层有6个电子 | | B．Se元素最高价氧化物的水化物呈强碱性 | | C．Se的原子半径比S的原子半径小 | | D．Se常温下为固体 |
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在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
（1）原子半径最小的元素是______；（填元素符号）
（2）金属性最强的元素是______；（填元素符号）
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______，（用化学式回答，下同）：它对应的酸酐为______；
（4）最不稳定的气态氢化物是______；
（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______；
（6）氧化物中具有两性的是______． |
下列说法正确的是（ ）| A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 | | B．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强 | | C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 | | D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 |
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下列说法正确的是（ ）| A．热稳定性：H2O＞NH3＞HF | | B．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 | | C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | | D．金属性：Al＞Mg＞Ba |
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）| A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 | | B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 | | C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 | | D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
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