下列说法正确的是( )A.热稳定性:H2O>NH3>HFB.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.金属性:Al>
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下列说法正确的是( )A.热稳定性:H2O>NH3>HF | B.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4 | C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.金属性:Al>Mg>Ba |
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答案
A.非金属性:F>O>N,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:HF>H2O>NH3,故A错误; B.非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,但HClO不是Cl的最高价含氧酸,应为HClO4>H2SO4>H3PO4,故B错误; C.金属性:K>Na>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确; D.Mg和Ba同主族,金属性:Ba>Mg,Mg和Al同周期,金属性:Mg>Al,则有金属性:Ba>Mg>Al,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 | B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 | C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 | D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 |
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下列各组元素性质的递变情况中,错误的是( )A.Li、Be、B原子的最高正价依次增大 | B.P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 | C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大 | D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强 |
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X、Y、Z为同周期的三种元素.已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是( )A.非金属性X<Y<Z | B.原子半径X>Y>Z | C.气态氢化物的稳定性X>Y>Z | D.原子最外层电子数X<Y<Z |
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各组性质比较的表示中,正确的是( )A.酸性:HI<HBr<HCl<HF | B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI | C.氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 | D.沸点:F2<Cl2<Br2<I2 |
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.
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