下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（ ）A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．B、C、N、
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下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（ ）| A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大 | | B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 | | C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大 | | D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强 |
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答案
A、Li、Be、B原子的最高正价分别为+1、+2、+3，故A正确；
B、元素的非金属性P＜S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B正确；
C、B、C、N、O、F均在第二周期，原子序数逐渐增大，则从左向右原子半径在减小，故C错误；
D、Li、Na、K、Rb在同一主族，从上到下金属性在增强，故D正确；
故选C． |
举一反三
X、Y、Z为同周期的三种元素．已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）| A．非金属性X＜Y＜Z | | B．原子半径X＞Y＞Z | | C．气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z | | D．原子最外层电子数X＜Y＜Z |
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各组性质比较的表示中，正确的是（ ）| A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF | B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | | C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
| A | | | | | | | B | | | | D | E | F | | | | C | | | G | | | H | | 下列各组化合物性质的比较，不正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | | B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | C．非金属性：F＞O＞S | | D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
| 下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）| A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 | | B．是先有元素周期律，再有元素周期表的 | | C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式 | | D．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 |
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