下列各组化合物性质的比较，不正确的是（ ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．非金属性：F＞O＞S
题型：不详难度：来源：
下列各组化合物性质的比较，不正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | | B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | C．非金属性：F＞O＞S | | D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
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答案
A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，则有非金属性：F＞O＞S，故C正确；
D．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故D错误．
故选D． |
举一反三
下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）| A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 | | B．是先有元素周期律，再有元素周期表的 | | C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式 | | D．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 |
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X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）| A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y | | B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 | | C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 | | D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X |
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下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（ ）| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | | B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ | | C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | | D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb |
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关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ）| A．元素性质呈周期性变化的决定因素是核外电子排布呈周期性变化 | | B．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 | | C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 | | D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 |
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同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ）| A．原子序数：X＜Y＜Z | | B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 | | C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z | | D．电子层数：Y＞X＞Z |
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