A.化学反应速率v |
B.弱电解质的电离平衡常数Ka |
C.化学平衡常数K |
D.水的离子积常数KW |
A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 |
B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 |
C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小 |
B.反应NH3(g)+HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H<0,低于一定温度自发,高于一定温度非自发 |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加 |
D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3 |
A.HCO3— → CO2 | B.S2— → K2S |
C.Fe3+→ Fe2+ | D.MnO42—-→MnO4— |
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol |
C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动 |
D.若溶液中存在c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,则该溶液一定呈中性 |
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率 |
B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),该过程熵值增大 |
C.下图可表示爆炸反应的能量变化曲线 |
D.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
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