常温下,将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减小B.溶液中的c(OH-)/ c(Cl-)不变C.盐酸的电离程度增
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常温下,将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减小 | B.溶液中的c(OH-)/ c(Cl-)不变 | C.盐酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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答案
D |
解析
A错,加水稀释,溶液中的溶质物质的量不变,固粒子数目不变; B错,加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,即氢氧根离子浓度增大,但稀释溶液中氯离子浓度减小,所以c(OH-)/ c(Cl-)增大; C错,盐酸中的HCL为强电解质,电离程不变全部电离,氢离子浓度减小; D正确,加入10mLpH=11的NaOH溶液,两者恰好完全反应生成氯化钠,混合液呈中性; |
举一反三
当CH3COOH CH3COO-+H+达到平衡时,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大,应加入的试剂是A.NH3·H2O | B.HCl | C.CH3COONa | D.NaCl |
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能说明醋酸是弱电解质的是 A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 | B.用食醋可以除热水瓶内的水垢 | C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 | D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 |
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(9分)从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解: (1)以石墨为电极进行电解,使电解质质量减少,水质量不变,可采用的电解质有__________ (2)以石墨为电极进行电解,使电解质质量不变,水质量减少,可采用的电解质有_________(3)以石墨为电极进行电解,使电解质和水的质量都减少,可采用的电解质有 |
下列各组离子一定能大量共存的是A.NH4+、H+、-、Cl- | B.Fe3+、K+、CO32-、NO3- | C.K+、Al3+、Cl-、OH- | D.K+、Ba2+、NO3-、OH- |
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用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109104922-56501.png) | B.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109104922-49304.png) | C.[H+]和[OH-]的乘积 | D.OH-的物质的量 |
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