当CH3COOH CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是A．NH3·H2OB．HClC．CH3COONaD．Na

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当CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是

A．NH₃·H₂O

B．HCl

C．CH₃COONa

D．NaCl

答案

解析

A正确，加入NH₃·H₂O，与H⁺反应使平衡向右移动，即电离程度增大，同时，加入了碱中和了酸，溶液的酸性减弱，PH增大；B错，加入HCL，抑制醋酸的电离，且溶液的酸性增强，PH减小；C错，加入 CH₃COONa 抑制醋酸电离，溶液的PH增大；D错，加入NaCl，平衡不移动，溶液的PH不变；

举一反三

能说明醋酸是弱电解质的是

A．中和10mL 1mol/L CH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

D．用浓H₂SO₄和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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（9分）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、H⁺、^-、Cl^-

B．Fe³⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．K⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-

D．K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

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用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．	B．
C．[H⁺]和[OH^-]的乘积	D．OH^-的物质的量

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某氨水中c（

）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（

）＝0．5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃·H₂O的电离程度将（）

A．减少

B．不变

C．增大

D．无法判断

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