某氨水中c（）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将

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某氨水中c（

）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（

）＝0．5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃·H₂O的电离程度将（）

A．减少

B．不变

C．增大

D．无法判断

答案

解析

正确答案：C
加入c（

）＝0．5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃·H₂O的体积扩大一倍，NH₃·H₂O的平衡向电离方向移动，NH₃·H₂O的电离程度将境大。

举一反三

从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）

H⁺（aq）+In^－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na₂O₂粉末，则溶液颜色为（）

A．红色变深

B．不变化

C．黄色变深

D．褪为无色

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有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是（）

A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍

B．溶液中的c（OH^-）甲是乙的10倍

C．由水电离产生的c（H⁺）乙是甲的10倍

D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－¹¹ mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋数

B．pH＝1的CH₃COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

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在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是（）

A．加热	B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸	D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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