在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（ ）A．加热B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加
题型：不详难度：来源：
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（ ）| A．加热 | B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL | | C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 | D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 |
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答案
| D |
解析
| A错，加热，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大；B错，加1mol/L 的醋酸溶液原醋酸的电离度减小，但氢离子浓度增大；C错，加入少量的0.5mol/L的硫酸原醋酸的电离度减小，但氢离子浓度增大；D正确，加入少量的1mol/L 的NaOH溶液，醋酸电离程度增大，但氢离子浓度将减小； |
举一反三
用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( )| A．溶液中的c(CH3COO－) | B．溶液中的c(H＋) | | C．醋酸的电离平衡常数 | D．溶液中的c(OH－) |
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| 把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液 |
在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是| A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8 | | B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3" | | C．醋酸中加水后，溶液的pH升高 | | D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强 |
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某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（ ）
表：几种弱酸的电离平衡常数
酸
| 电离常数
| CH3COOH
| Ka=1.8×10－5
| HClO
| Ka=3.0×10－8
| H2CO3
| Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
| H3PO4
| Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13
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A．CH3COONa B．NaClO C．Na2CO3 D．Na3PO4 |
下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）| A．NH3·H2O | B．CH3COOH | C．盐酸 | D．H2O |
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