在下列叙述中,不能说明醋酸是弱电解质的是A.室温下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B.室温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的p
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在下列叙述中,不能说明醋酸是弱电解质的是A.室温下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8 | B.室温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3" | C.醋酸中加水后,溶液的pH升高 | D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强 |
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答案
C |
解析
A正确,CH3COONa为盐,溶液的pH=8为碱性,所以该盐为强碱弱酸盐,醋酸为弱酸;B正确,如醋酸为强酸,则溶液的pH=1,当此时溶液的pH=3即醋酸为弱酸;C错,醋酸加水后,氢离子浓度降低,溶液的PH升高,但不一定是说明醋酸是弱酸;D正确,溶液的导电能力与溶液中的自由移动的离子浓度大小有关; |
举一反三
某温度下,已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示,则0.1mol·L-1的下列各溶液pH最大的是( ) 表:几种弱酸的电离平衡常数
酸
| 电离常数
| CH3COOH
| Ka=1.8×10-5
| HClO
| Ka=3.0×10-8
| H2CO3
| Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
| H3PO4
| Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=2.2×10-13
| A.CH3COONa B.NaClO C.Na2CO3 D.Na3PO4 |
下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( )A.NH3·H2O | B.CH3COOH | C.盐酸 | D.H2O |
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下列实验事实中不能说明NH3·H2O是弱电解质的是( )A.氨水溶液中只有少量OH— | B.常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11 | C.NH4Cl溶液显酸性 | D.NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH— |
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在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO— +H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加水稀释时,溶液中所有离子的浓度随之减小 | B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | C.加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液,溶液中c(H+)不变 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
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温度一定时,用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着加水量的增加而减小的是( )A.c(OH-) | B.c(OH-)/c(NH3·H2O) | C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
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