下列实验事实中不能说明NH3·H2O是弱电解质的是( )A.氨水溶液中只有少量OH—B.常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11C.NH4Cl溶液显酸性D.
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下列实验事实中不能说明NH3·H2O是弱电解质的是( )A.氨水溶液中只有少量OH— | B.常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11 | C.NH4Cl溶液显酸性 | D.NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH— |
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答案
A |
解析
弱电解质只有部分发生电离,故BD正确,有弱才水解,故C正确。A、可能氨水浓度小,不能说明。 |
举一反三
在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO— +H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加水稀释时,溶液中所有离子的浓度随之减小 | B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | C.加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液,溶液中c(H+)不变 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
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温度一定时,用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着加水量的增加而减小的是( )A.c(OH-) | B.c(OH-)/c(NH3·H2O) | C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
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H2S溶液中,在采取措施使pH增大的同时,则c(S2-)的变化情况是A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.可能增大,也可能减小 |
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把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化最明显的A.0.5 mol/LNaOH溶液 | B.0.5 mol/L盐酸 | C.0.5 mol/L NH4Cl溶液 | D.0.5 mol/L 氨水 |
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用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随水量的增加而增大的是( )A.c(H+)和c(OH-)的乘积 | B.c(NH3·H2O)/c(OH-) | C.c(NH4+)/c(NH3·H2O) | D.pH值 |
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