温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（ ）A．c(OH-)B．c(OH-)/c(NH3·H2O)C．c(H+)和
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温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（ ）| A．c(OH-) | B．c(OH-)/c(NH3·H2O) | | C．c(H+)和c(OH-)的乘积 | D．OH-的物质的量 |
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答案
| A |
解析
稀释碱液，碱性减弱，c(OH-)减小。根据电离平衡常数可知，c(OH-)/c(NH3·H2O)
增大。c(H+)和c(OH-)的乘积只与温度有关，温度一定时其乘积一定。稀释促进电离，平衡正向移动，所以OH-的物质的量增大，但浓度减小。故选A |
举一反三
H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．可能增大，也可能减小 |
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把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的| A．0.5 mol/LNaOH溶液 | B．0.5 mol/L盐酸 | | C．0.5 mol/L NH4Cl溶液 | D．0.5 mol/L 氨水 |
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用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（ ）| A．c(H＋)和c(OH－)的乘积 | B．c(NH3·H2O)/c(OH－) | | C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) | D．pH值 |
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在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取| A．加入少量CH3COONa固体 | B．通入少量HCl气体 | | C．升高温度 | D．加入水 |
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下列叙述正确的是（ ）| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | | B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 | | C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同 | | D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等 |
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