下列叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和

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下列叙述正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO₄^3―的物质的量浓度相同

D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

答案

解析

A 错误，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
B 错误，消耗的氢氧化钠一样多
C 错误，磷酸钠是强电解质，而磷酸是弱电解质，故PO₄^3―的物质的量浓度不相同
D 正确

举一反三

将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是(　　 )。

A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．无法确定

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pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　 )。

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

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已知HA、H₂B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H₂B的电离

常数为K₁、K₂，其大小依次是K1＞KHA＞K₂，由此可以推测以下各反应中不
能进行的是（）
A．NaA＋H₂B

NaHB＋HA B．2NaA＋H₂B

Na₂B＋2HA
C．NaHB＋HA

NaA＋H₂B D．Na₂B＋HA

NaHB＋NaA

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向氨水中加入NH₄Cl晶体，溶液的碱性

A．增强

B．减弱

C．不变

D．为零

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在0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－＋H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小[

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向电离方向移动

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下列叙述正确的是（ ）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和