将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后,两溶液的pH值仍然相同,则m和n的关系是( )。A.m<nB.m>nC.
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将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后,两溶液的pH值仍然相同,则m和n的关系是( )。 |
答案
A |
解析
盐酸为强酸,醋酸为弱酸,若将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的相同倍数后,醋酸溶液的PH更小,若要使稀释后溶液的PH相同,则醋酸加水更多,即.m<n |
举一反三
pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )。A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 | B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大 | C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9 | D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
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已知HA、H2B为二种弱酸,HA的电离常数为KHA,H2B的电离常数为K1、K2,其大小依次是K1>KHA>K2,由此可以推测以下各反应中不 能进行的是 ( ) A.NaA+H2BNaHB+HA B.2NaA+H2BNa2B+2HA C.NaHB+HANaA+H2B D.Na2B+HANaHB+NaA |
在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH≒CH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向电离方向移动,pH减小 | B.加入少量NaOH固体,平衡向电离方向移动 | C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小[ | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离方向移动 |
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(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是 ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。 (2)在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH≒CH3COO-+H+ ΔH > 0 下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。 a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液 |
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