pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(   )。A.稀释后x溶液中水的电离程度比y

pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(   )。A.稀释后x溶液中水的电离程度比y

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pH=11的xy两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是(   )。
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B.若xy是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C.若xy都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和xy两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

答案
C
解析
由图可知pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH的变化x更大,所以可知碱性强弱关系为:;y一定是弱碱;所以
A错,由于稀释后x溶液的PH更小,所以稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度大;B错,若xy是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH小,C正确;D错,完全中和xy两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)<V(y);
举一反三
已知HA、H2B为二种弱酸,HA的电离常数为KHA,H2B的电离常数为K1、K2,其大小依次是K1>KHA>K2,由此可以推测以下各反应中不
能进行的是               (   )
A.NaA+H2BNaHB+HA    B.2NaA+H2BNa2B+2HA
C.NaHB+HANaA+H2B    D.Na2B+HANaHB+NaA
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向氨水中加入NH4Cl晶体,溶液的碱性
A.增强B.减弱C.不变D.为零

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在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH≒CH3COO+H+  对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向电离方向移动,pH减小
B.加入少量NaOH固体,平衡向电离方向移动
C.加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小[
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离方向移动

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(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是     ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是      
(2)在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH≒CH3COO+H  ΔH > 0
下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是                 
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸    b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1         d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体               f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
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现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是
A.电解,NaOH溶液B.蒸馏,Na2CO3溶液
C.酯化反应,石蕊试液D.中和滴定,pH试纸

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