pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )。A．稀释后x溶液中水的电离程度比y

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pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　 )。

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

答案

解析

由图可知pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH的变化x更大，所以可知碱性强弱关系为：

；y一定是弱碱；所以
A错，由于稀释后x溶液的PH更小，所以稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度大；B错，若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH小，C正确；D错，完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)＜V(y)；

举一反三

已知HA、H₂B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H₂B的电离

常数为K₁、K₂，其大小依次是K1＞KHA＞K₂，由此可以推测以下各反应中不
能进行的是（）
A．NaA＋H₂B

NaHB＋HA B．2NaA＋H₂B

Na₂B＋2HA
C．NaHB＋HA

NaA＋H₂B D．Na₂B＋HA

NaHB＋NaA

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向氨水中加入NH₄Cl晶体，溶液的碱性

A．增强

B．减弱

C．不变

D．为零

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在0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－＋H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小[

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向电离方向移动

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(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。
（2）在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－+H⁺  ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸    b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

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现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

A．电解，NaOH溶液	B．蒸馏，Na₂CO₃溶液
C．酯化反应，石蕊试液	D．中和滴定，pH试纸

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pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )。A．稀释后x溶液中水的电离程度比y