现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是A．电解，NaOH溶液B．蒸馏，Na2CO3溶液C．酯化反应，石蕊试液D．中

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现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

A．电解，NaOH溶液	B．蒸馏，Na₂CO₃溶液
C．酯化反应，石蕊试液	D．中和滴定，pH试纸

答案

解析

A．醋酸与NaOH溶液发生中和反应，无法确定CH₃COOH和H^＋的物质的量，不能计算电离度，A不正确；
B．醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法确定H^＋的物质的量，不能计算电离度，B不正确；
C．石蕊试液只能确定溶液呈酸性，不能确定H^＋的物质的量，另外酯化反应属于可逆反应，不能确定CH₃COOH的物质的量，C不正确
D．用滴定法确定CH₃COOH的物质的量，用pH试纸可粗略确定H^＋的物质的量，进而计算电离度，故D正确；
故选D．

举一反三

25℃时，将浓度为0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是

A．CH₃COO^-

B．H⁺

C．OH^-

D．CH₃COOH

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甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH₃·H₂O	B．乙的溶质是CH₃COOH
C．丙的溶质是NaOH	D．戊的溶质是HCl

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（8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱〉
〉三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序。

②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃时若已知NH₄B的溶液显中性，则NH₄A溶液的PH值           7，写出NH₄C的水解的离子方程式                              。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。

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证明氨水是弱碱的事实是（）

A．氨水与硫酸发生中和反应

B．氨水能使紫色石蕊液变蓝

C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值为5.1

D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气

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甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^—)之比为

A．大于10

B．小于10

C．等于10

D．无法确定

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