甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A.大于10B.小于10 C.等于10D.无法确定
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甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A.大于10 | B.小于10 | C.等于10 | D.无法确定 |
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答案
B |
解析
若氨水为强碱,则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为10,而实际上氨水为弱碱,且浓度越大电离程度越小,即0.1mol/L的氨水电离程度更大,所以,实际上甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比小于10; |
举一反三
(18分)、现有下列物质:①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、 ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。 (1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是 ; (2)H2S在水中的电离方程式为 __________; NaHCO3在水中的电离方程式为 ; 已知H2A的电离方程式为:H2A ="=" H++HA-; HA- H++A2-。试判断H2A是 电解质(填“强”或“弱”)。 (3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸) V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) (填>、=或<);理由是 ; (4)已知CH3COO-+H+ CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是( ) 已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ;CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 。 |
体积相同,PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A:相同 B:中和HCl的多 C:中和CH3COOH的多 D:无法比较 |
下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是 ①常温下Na NO2溶液的PH>7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1 A:①②③④ B:②③④ C:①④ D:②④ |
为了增大氯水中的HClO浓度,应采取的措施是A.加入NaOH固体 | B.加入食盐固体 | C.加入CaCO3固体 | D.加入固体 |
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用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是A.溶液中的c(CH3COO-) | B.溶液中的c(H+) | C.醋酸的电离平衡常数 | D.溶液中的c(OH-) |
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