用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)

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用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．醋酸的电离平衡常数	D．溶液中的c(OH^－)

答案

解析

略

举一反三

下列溶液一定显碱性的是

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如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H

浓度与该醋酸中H

浓度的关系是（）

A．前者是后者的2倍	B．前者比后者的2倍大
C．前者比后者的2倍小	D．无法判断

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下列叙述正确的是（）

A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质

B．SO

溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO

是强电解质

C．共价化合物都是弱电解质

D．弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子

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0.1 mol·L^－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH₃·H₂O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 ( )

A．物质的量浓度相同	B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同	D．溶液中离子浓度相同

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（6分）(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为。
(2)体积相同，浓度均为0.2mo

l/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为。
(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为。

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