(8分)现有HA、HB、HC三种一元弱酸,分析并回答下列问题:①等PH值的三种酸,加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱 〉
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(8分)现有HA、HB、HC三种一元弱酸,分析并回答下列问题:①等PH值的三种酸,加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱 〉
题型:不详
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(8分)现有HA、HB、HC三种一元弱酸,分析并回答下列问题:
①等PH值的三种酸,加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱
〉
〉
三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序
。
②同浓度的NaA, NaB, NaC,PH值的大小
〉
〉
。
③25℃时若已知NH
4
B的溶液显中性,则NH
4
A溶液的PH值
7,写出NH
4
C的水解的离子方程式
。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
答案
(8分)
①
HC
〉
HB
〉
HA
(1分)
物质的量浓度由大到小的顺序
(1分)
②PH值的大小
〉
〉
(2分)
③PH值
7 (1分)
离子方程式
(1分)
④
(2分)
解析
略
举一反三
证明氨水是弱碱的事实是( )
A.氨水与硫酸发生中和反应
B.氨水能使紫色石蕊液变蓝
C.0.1 mol/L的NH
4
Cl溶液的pH值为5.1
D.铵盐与熟石灰反应逸出氨气
题型:不详
难度:
|
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甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH
—
)之比为
A.大于10
B.小于10
C.等于10
D.无法确定
题型:不详
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(18分)、现有下列物质:①H
2
S、②NH
3
、③H
2
SO
4
、④NaHCO
3
、
⑤CH
3
COOH、⑥KNO
3
溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H
2
A等。请回答下列问题(请填入序号)。
(1)其中一定属于弱电解质的是
。不能确定的是
,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
;
(2)H
2
S在水中的电离方程式为
__________
;
NaHCO
3
在水中的电离方程式为
;
已知H
2
A的电离方程式为:H
2
A ="=" H
+
+HA
-
; HA
-
H
+
+A
2-
。试判断H
2
A是
电解质(填“强”或“弱”)。
(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H
2
的体积,V(盐酸)
V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H
2
的体积V(盐酸)
V(醋酸) (填>、=或<);理由是
;
(4)已知CH
3
COO
-
+H
+
CH
3
COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
A.加NaOH
B.加盐酸
C.加水
D.升高温度
已知CH
3
COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH
3
COOH在溶剂A中的电离方程式为
;CH
3
COOH和Na
2
CO
3
在溶剂A中生成CO
2
反应的离子方程式是
。
题型:不详
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体积相同,PH相同的HCl溶液和CH
3
COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A:相同 B:中和HCl的多 C:中和CH
3
COOH的多 D:无法比较
题型:不详
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下列事实一定能说明HNO
2
为弱电解质的是
①常温下Na NO
2
溶液的PH>7 ②10mL1mol/L HNO
2
恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO
2
与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO
2
溶液的PH=2.1
A:①②③④ B:②③④ C:①④ D:②④
题型:不详
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