在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH≒CH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向电离方向
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在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH≒CH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向电离方向移动,pH减小 | B.加入少量NaOH固体,平衡向电离方向移动 | C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小[ | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离方向移动 |
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答案
B |
解析
A错,加水稀释,平衡向电离方向移动,但PH增大;B正确;C错,加入加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)增大;D错,加入少量CH3COONa固体,平衡向左方向移动; |
举一反三
(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是 ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。 (2)在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH≒CH3COO-+H+ ΔH > 0 下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。 a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液 |
现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是A.电解,NaOH溶液 | B.蒸馏,Na2CO3溶液 | C.酯化反应,石蕊试液 | D.中和滴定,pH试纸 |
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25℃时,将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍,浓度变化最大的微粒是A.CH3COO- | B.H+ | C.OH- | D.CH3COOH |
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甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶 液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是A.甲的溶质是NH3·H2O | B.乙的溶质是CH3COOH | C.丙的溶质是NaOH | D.戊的溶质是HCl |
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(8分)现有HA、HB、HC三种一元弱酸,分析并回答下列问题: ①等PH值的三种酸,加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱 〉 〉 三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序 。
②同浓度的NaA, NaB, NaC,PH值的大小 〉 〉 。 ③25℃时若已知NH4B的溶液显中性,则NH4A溶液的PH值 7,写出NH4C的水解的离子方程式 。 ④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 |
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