(14分)稀土元素(包括钇、钪和镧系等金属元素)是能源、信息等领域的领域的关键材料,我国稀土产量占世界的85%以上。镧(La)镍(Ni)的某种合金可表示为LaN
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(14分)稀土元素(包括钇、钪和镧系等金属元素)是能源、信息等领域的领域的关键材料,我国稀土产量占世界的85%以上。镧(La)镍(Ni)的某种合金可表示为LaNi5,它具有神奇的吸氢能力(最大储氢量达到个氢原子/cm3),反应如下:LaNi5H6 LaLi5+3H2,其中固体LaNi5H6具有导电必,被称为金属型氢化物。 试回答: (1)氢位于周期表的 族,该族元素的金属性随原子序数递增而 ; (2)对于反应LaNi5H6LaLi5+3H2,保持温度不变,当平衡 (填“正向移动”或“逆向移动”)时,LaNi5的吸氢量会增加。温度升高后,若平衡常数K值变大,平衡 (填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”)。LaNi5吸氢的适宜条件是 ; (3)镍可用于制镉镍电池,但镉元素对环境有污染,为此,人们开发了碱性氢镍电池,它利用LaNi5良好的吸氢能力,用固体NaLi5H6作负极反应物,其中氢元素的化合价为 ,电池放电时,发生氧化反应的电极反应式为 。电池充电时,每转移2mole-,最多形成 cm3LaNi5H6; (4)已知液态氢的密度为,则相同体积LaNi5(以最大吸氢量计)和液态氢的含氢量之比为 。 |
答案
(1)IA(1分);增强(1分) (2)逆向移动(1分);向正向移动(1分);加压、低温(2分) (3)0(1分);LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O(3分);20(2分) (4)10:7(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列关于物质结构的说法中正确的是( )A.BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构 | B.某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a(a为整数)倍,则该原子核内质子数为2a+2 | C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子 | D.在任何物质分子中都含有化学键 |
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下列事实中,能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl-<S-A.③⑥⑦⑧⑨ | B.③④⑤⑦⑧⑨ | C.③⑥⑦⑧ | D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| L
| M
| X
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| ﹢2
| ﹢3
| ﹢6、﹣2
| ﹢2
| ﹣2
| 下列叙述正确的是( )A.离子半径大小:r(M3﹢)>r(T2﹣) | B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 | C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3 | D.L、X形成的简单离子核外电子数相等 |
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(4分)某核素A ZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ;若X的核内中子数为20,则37 g X Cl2中所含质子的物质的量 。 |
(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题: (1)E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化学键类型有__________________________;用电子式表示化合物DA的形成过程:________________________________________________ (2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性(用化学式表示): > > ;写出C与A形成的18e-化合物的电子式 ; (3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式: ____________________________________________________; (4)以铂作电极,以Y溶液作为电解质溶液,A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则负极上的电极反应式为__________________________。 |
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