(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之
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(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题: (1)E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化学键类型有__________________________;用电子式表示化合物DA的形成过程:________________________________________________ (2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性(用化学式表示): > > ;写出C与A形成的18e-化合物的电子式 ; (3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式: ____________________________________________________; (4)以铂作电极,以Y溶液作为电解质溶液,A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则负极上的电极反应式为__________________________。 |
答案
(1)三周期,ⅣA族;离子键、共价键;NaH(用电子式表示形成过程略) (2)H2O>NH3>SiH4;H2O2的电子式(略) (3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (4)H2-2e-+2OH-="2" H2O |
解析
略 |
举一反三
联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕,很多人称这次大会为"人类拯救地球的最后机会"。据报道,在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物,它的结构式为:16O ="C" = 18O。下列说法正确的是A.16O与18O为同种核素 | B.16O =" C" = 18O与16O =" C" = 16O互为同位素 | C.16O =" C" = 18O的化学性质与16O =" C" = 16O几乎完全相同 | D.16O =" C" = 18O的摩尔质量为46g |
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提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿 | B.普利斯特里 | C.门捷列夫 | D.阿佛加德罗 |
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下列说法中,正确的是 A.所有主族元素正化合价数等于它的族序数 B.VIIA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱 C.IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D.前三周期元素中共有12种非金属元素(包括稀有气体元素) |
下列关于元素化合价的叙述中错误的是A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物 | B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物 | C.ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物 | D.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物 |
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