把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的A．0.5 mol/LNaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/

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把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的

A．0.5 mol/LNaOH溶液	B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L NH₄Cl溶液	D．0.5 mol/L 氨水

答案

解析

正确选项为D，醋酸为弱电解质，氨水中的一水合氨也为弱电解质，当两者混合后生成强电解醋酸铵，溶液的导电能力会增大，溶液的导电能力变化最明显

举一反三

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（）

A．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积	B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)
C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)	D．pH值

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在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

A．加入少量CH₃COONa固体	B．通入少量HCl气体
C．升高温度	D．加入水

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下列叙述正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO₄^3―的物质的量浓度相同

D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

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将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是(　　 )。

A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．无法确定

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pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　 )。

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

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