在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体

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在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

A．加入少量CH₃COONa固体	B．通入少量HCl气体
C．升高温度	D．加入水

答案

解析

醋酸溶液中存在如下电离平衡：

；所以
A错，加入少量CH₃COONa固体，溶液中

增大，平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大；B正确；C错，醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液的PH减小，醋酸的电离程度增大；D错，加水稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液的氢离子浓度减小，溶液的PH增大；

举一反三

下列叙述正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO₄^3―的物质的量浓度相同

D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

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将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是(　　 )。

A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．无法确定

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pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　 )。

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

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已知HA、H₂B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H₂B的电离

常数为K₁、K₂，其大小依次是K1＞KHA＞K₂，由此可以推测以下各反应中不
能进行的是（）
A．NaA＋H₂B

NaHB＋HA B．2NaA＋H₂B

Na₂B＋2HA
C．NaHB＋HA

NaA＋H₂B D．Na₂B＋HA

NaHB＋NaA

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向氨水中加入NH₄Cl晶体，溶液的碱性

A．增强

B．减弱

C．不变

D．为零

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