用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随水量的增加而增大的是( )A.c(H+)和c(OH-)的乘积B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(NH4+)/
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用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随水量的增加而增大的是( )A.c(H+)和c(OH-)的乘积 | B.c(NH3·H2O)/c(OH-) | C.c(NH4+)/c(NH3·H2O) | D.pH值 |
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答案
C |
解析
A 错误,温度不变,水的离子积不变 B 错误,加水稀释,氨水的电离平衡右移,虽然浓度都减小,但是c(OH-)减小的比c(NH3·H2O)/小,故c(NH3·H2O)/c(OH-)减小 C 正确,c(NH4+)/减小的比c(NH3·H2O)小,故c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大 D 错误,加水稀释,碱性减弱,PH减小 故选C |
举一反三
在室温下,0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体 | B.通入少量HCl气体 | C.升高温度 | D.加入水 |
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下列叙述正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 | C.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同 | D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等,放出H2的速率不等 |
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将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后,两溶液的pH值仍然相同,则m和n的关系是( )。 |
pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )。A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 | B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大 | C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9 | D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
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已知HA、H2B为二种弱酸,HA的电离常数为KHA,H2B的电离常数为K1、K2,其大小依次是K1>KHA>K2,由此可以推测以下各反应中不 能进行的是 ( ) A.NaA+H2BNaHB+HA B.2NaA+H2BNa2B+2HA C.NaHB+HANaA+H2B D.Na2B+HANaHB+NaA |
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